Exercícios sobre a Classificação dos Óxidos
A classificação dos óxidos é em função do seu comportamento na presença de água, bases e ácidos, podendo ser: ácidos, básicos, neutros, duplos, anfóteros ou peróxidos.
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido ácido?
a) MgO
b) K2O
c) Na2O
d) SO2
e) H2O2
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com ácido formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido básico?
a) N2O
b) CaO
c) CO2
d) SO2
e) N2O5
Das alternativas abaixo, qual apresenta somente óxidos de caráter neutro?
a) CO, CO2, NO e N2O5
b) NO, N2O e SO3
c) CO, NO e N2O
d) CO, NO e SO3
e) Na2O, CaO e BaO
(Cesgranrio –RJ) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:
a) básico
b) neutro
c) ácido
d) misto
e) anfótero
(Mackenzie/SP)
N2O5 + H2O → 2 HNO3
CO + H2O → não reage
K2O + H2O→2 KOH
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:
a)K2O é um peróxido
b) CO é um óxido neutro ou indiferente
c) K2O é um óxido ácido
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto
e) N2O5 é um óxido básico
(Vunesp-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?
a) Na2O e NO2
b) CO2 e MgO
c) CO2 e SO3
d) CO e NO 2
e) CO e NO
Alternativa “d”
Veja como esse óxido reage combase formando sal e água:
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
Alternativa “b”
Veja como esse óxido reage comácido formando sal e água:
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
Alternativa “c”
Esses óxidos são neutros porque eles não reagem com água, ácido ou base.
Alternativa ‘a’
Os óxidos de sódio, potássio e lítio possuem caráter básico, pois eles apresentam caráter iônico, em que os metais Na, K e Li têm “carga” +1. Conforme você pode observar abaixo, ao reagir com água, eles originam uma base, e ao reagir com ácido, eles originam um sal e água:
- Óxido básico + água → base
Na2O + H2O → 2 NaOH
K2O + H2O → 2 KOH
Li2O + H2O → 2 LiOH
- Óxido básico + ácido → sal + água
Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O
K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O
Li2O + 2 HCl → 2 LiCl + H2O
Alternativa ‘b’.
Alternativa ‘C’.
O CO2 reage com a água formando solução ácida e é responsável pela acidez natural da chuva em ambientes não poluídos. O SO3 reage com a água formando ácido sulfúrico e é um dos principais responsáveis por diminuir o pH da chuva a níveis perigosos para o ambiente.