Exercícios sobre forças dipolo induzido-dipolo induzido
Esta lista de exercícios aborda situações diversas em que as forças dipolo induzido-dipolo induzido ocorrem e as características dos materiais afetados por elas.
Um determinado material, encontrado no estado sólido na natureza, apresenta como características insolubilidade em água, baixos pontos de fusão e de ebulição e a capacidade de funcionar como um isolante elétrico se estiver no estado líquido. Assim, a partir dessas informações, podemos afirmar que as forças intermoleculares, que mantêm a matéria no estado sólido, são denominadas:
a) dipolo induzido
b) ligação covalente
c) ligação iônica
d) ligação metálica
e) ponte de hidrogênio
Em qual dos pares de substâncias puras abaixo, ambas no estado sólido, são encontradas em cada um delas, simultaneamente, ligações covalentes e ligações ou forças de London?
a) Cloro e óxido de estanho IV.
b) Dióxido de carbono e benzeno.
c) Bromo e óxido de alumínio.
d) Ferro e óxido de magnésio.
e) Cloreto de sódio e sulfato de cobre II.
(Unip-SP) Considere a vaporização e o craqueamento (cracking) do hidrocarboneto C14H30.
I. vaporização: C14H30(l) → C14H30(g)
II. craqueamento: C14H30(l) → C10H22 + C4H8
Na vaporização e no craqueamento, ocorre ruptura de ligações denominadas, respectivamente:
a) covalentes e covalentes.
b) Van der Waals e covalentes.
c) pontes de hidrogênio e covalentes.
d) pontes de hidrogênio e Van der Waals.
e) covalentes e Van der Waals.
(UFC-CE) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol. 405, pg. 681) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
a) íon – íon.
b) íon – dipolo permanente.
c) dipolo induzido – dipolo induzido.
d) dipolo permanente – dipolo induzido.
e) dipolo permanente – dipolo permanente.
Letra A. O enunciado descreve as características do material que estão relacionadas com a coesão de suas moléculas, como o ponto de fusão e o ponto de ebulição, ou seja, as forças intermoleculares. No exercício, as forças indicadas são a dipolo induzido e a ponte de hidrogênio, sendo a primeira aquela que apresenta sempre o menor ponto de fusão e ebulição.
Letra B
a- O cloro (Cl2) possui ligação covalente e, por ser apolar, tem suas moléculas unidas por forças de London. Já o óxido de estanho é um composto iônico e, por isso, suas unidades são unidas pela força dipolo permanente.
b- O dióxido de carbono (CO2) e o benzeno são formados por ligações covalentes e, por serem apolares, têm suas moléculas unidas por forças de London.
c- O bromo (Br2) apresenta ligação covalente e, por ser apolar, tem suas moléculas unidas por forças de London. Já o óxido de alumínio é um composto iônico, por isso, suas unidades são unidas pela força dipolo permanente.
d- O ferro é um composto metálico, que tem suas unidades atômicas unidas por um mar de elétrons. Já o óxido de magnésio é um composto iônico, por isso suas unidades são unidas pela força dipolo permanente.
e- Ambas as substâncias são compostos iônicos, por isso suas unidades são unidas pela força dipolo permanente.
Letra B. Na vaporização, temos a mudança de estado físico, o que ressalta o rompimento das forças que mantêm as moléculas coesas. Como as moléculas são de um hidrocarboneto, logo as forças são de Van der Waals ou de London.
Já no craqueamento, temos o rompimento de ligações químicas entre os átomos que formam a molécula (hidrocarboneto), composta apenas por ligações covalentes.
Letra C. A resposta é dipolo induzido–dipolo induzido porque o texto enfatiza que o material da parede é apolar.