Exercícios sobre gases
Estes exercícios sobre gases envolvem o conceito e as principais propriedades e características dos gases ideais ou perfeitos.
(UnB-DF) O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, em nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem: (1) O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas. (2) A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas. (3) Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis. (4) A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente.
(Unisa–SP) Observando o comportamento de um sistema gasoso, podemos afirmar que:
I. A pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes do recipiente.
II. A energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
III. Volume, pressão e temperatura são chamados variáveis de estado.
IV. As moléculas se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.
Estão corretas as afirmativas:
a) somente I
b) somente II
c) I e II
d) II, III e IV
e) I, II e III
Avalie se cada uma das afirmações a seguir a respeito dos gases ideais é verdadeira ou falsa.
a) Todos os gases são formados por moléculas.
b) Todos os gases possuem massa.
c) O volume dos gases é fixo porque é sempre igual ao volume do recipiente que os contém.
d) Com o aumento da temperatura e/ou diminuição da pressão, o gás dilata-se (expande-se).
e) As partículas dos gases difundem-se em outros gases.
Qual das alternativas a seguir não corresponde a uma propriedade de qualquer substância no estado gasoso?
a) Densidade inferior à dos líquidos obtidos por condensação.
b) Dilatabilidade.
c) Difusibilidade.
d) Ductibilidade.
e) Compressibilidade.
Alternativa “b”.
(1) Errado. De acordo com a teoria cinética dos gases, o movimento das moléculas gasosas é completamente desordenado.
(2) Correto. Sendo a temperatura uma medida do grau de agitação molecular, ela mede também a energia cinética dessas moléculas, pois se relaciona com o seu movimento.
(3) Correto. Gases ideais são apenas modelos teóricos.
(4) Correto. Pressão é a força dividida pela área. No caso da pressão interna de um gás, ela corresponde à força de impacto das moléculas com a superfície interna do recipiente dividida pela área dessa superfície.
Alternativa “e”.
A afirmação IV está incorreta porque as moléculas colidem com as paredes do recipiente que as contém. Quanto maior a temperatura, maior é a intensidade dessas colisões.
a) Falsa. Os gases nobres não são formados por moléculas, mas sim por átomos.
b) Verdadeira. Todos os gases possuem massa.
c) Falsa. Visto que os gases ocupam o volume do recipiente que os contém, o seu volume não é fixo.
d) Verdadeira. Com o aumento da temperatura e/ou diminuição da pressão, o gás dilata-se (expande-se).
e) Verdadeira. As partículas dos gases difundem-se em outros gases.
Alternativa “d”.
A ductibilidade é a capacidade de transformar o material em fios, como ocorre com os metais. Essa não é uma propriedade dos gases.