Exercícios sobre Leis Ponderais
As Leis Ponderais são leis quantitativas, que genericamente relacionam as massas de substâncias que estão participando de uma reação.
Ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes: hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias sempre estarão na mesma proporção de 1:8, seguindo a Lei Ponderal de Proust. Essas reações também seguem a lei de Lavoisier, isto é, a massa no sistema permanece constante.
Com base nessas leis, indique a alternativa que traz os respectivos valores das massas (em gramas) que substituiriam corretamente as letras A, B, C e D nesses experimentos:
-
4,5/ 1,0/ 16,0/ 99,99.
-
3,5/ 0,1/ 20,0/ 8,0.
-
5,0/ 17,0/ 28,0/ 8,8.
-
6,0/2,0/ 16,0/ 8,0.
-
4,5 1,0/ 20,0/8,8.
Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:
-
Hidrogênio
-
Nitrogênio
-
Amônia
-
Gás carbônico.
-
Cloro.
(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
-
Dalton.
-
Proust.
-
Boyle.
-
Lavoisier.
-
Gay-Lussac.
(UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:
I - Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II - Queima de álcool, em um vidro de relógio.
III - Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.
IV - Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:
a) III
b) IV
c) I
d) II
Alternativa “a”.
Lembrando que a proporção que se segue é de 1/8 e que a soma das massas dos reagentes (hidrogênio + oxigênio) tem que ser igual à massa do produto (água), temos:
Alternativa “b”.
Alternativa “d”.
Alternativa “a”.
O enferrujamento do ferro pode ser considerado uma reação de síntese, na qual o ferro metálico reage com o oxigênio e o vapor de água do ar atmosférico, formando óxidos e hidróxidos de ferro. Como os reagentes gasosos foram incorporados ao produto sólido final e a reação ocorre em recipiente aberto, a massa apontada na balança ao término da reação é maior que a inicial.