Exercícios sobre metais alcalinoterrosos
Nossa lista de exercícios sobre os metais alcalinoterrosos aborda todas as propriedades e particularidades dessa importante família da tabela periódica.
Assinale o que for correto:
a) O Ra tem maior caráter metálico que o Be.
b) O Sr tem a 1ª energia de ionização maior que o Ca.
c) Metais alcalinoterrosos possuem afinidade eletrônica maior que a dos halogênios.
d) Metais alcalinoterrosos apresentam pontos de fusão iguais aos de seus vizinhos respectivos, os metais alcalinos.
e) Possuem maior eletropositividade que os metais alcalinos.
Considere as afirmações sobre os elementos do grupo IIA da tabela periódica:
I- São chamados de metais alcalinoterrosos.
II- Seus raios atômicos crescem com o aumento do número atômico.
III- Seu potencial de ionização aumenta com o aumento do número atômico.
IV- Seu caráter metálico diminui com o aumento do número atômico.
São verdadeiras:
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
(UEL) A questão a seguir está relacionada com a representação da classificação periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.
Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E.
- O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.
- A, B- e C+ são isoeletrônicos.
- D pertence ao 5° período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica.
- Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico.
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:
a) A é um gás nobre.
b) B é um halogênio.
c) C é um metal alcalinoterroso.
d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s1.
e) E pertence ao 4° período da classificação periódica.
(PUC-Camp) Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalinoterroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente,
a) 36 e 87
b) 37 e 87
c) 38 e 87
d) 38 e 88
e) 39 e 88
Letra a). O caráter metálico em uma família aumenta com o aumento do número atômico. Assim, Rádio (Ra - número atômico 88) apresenta maior caráter metálico que o Berílio (Be - número atômico 4). As outras alternativas estão incorretas porque:
b – A energia de ionização na família aumenta com a diminuição do número atômico, logo, o Estrôncio (Sr - número atômico 38) tem menor energia de ionização que o Cálcio (Ca - número atômico 20);
c - A afinidade eletrônica cresce nas famílias com a diminuição do número atômico. Nos períodos, ela cresce com o aumento do número atômico. Os halogênios sempre apresentam menores e maiores valores de número atômico, respectivamente, quando comparados aos metais alcalinoterrosos, portanto, apresentam maior afinidade eletrônica;
d - O ponto de fusão de nenhum elemento é igual ao de outro;
e - Os metais alcalinos (família IA) apresentam os maiores valores de eletropositividade da tabela periódica.
Letra a). A resposta é a alternativa a porque:
I- Verdadeira.
II- Verdadeira.
III- Falsa: o potencial de ionização em uma família sempre diminui com o aumento do número atômico.
IV- Falsa: o caráter metálico em uma família sempre aumenta com o aumento do número atômico.
Letra c).
-
O elemento A, por apresentar 10 elétrons em seu átomo neutro (número de prótons igual ao número de elétrons), também apresenta 10 prótons (número atômico), o que corresponde ao gás nobre neônio (Ne);
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A, B- (ânion monovalente, ou seja, para ter 10 elétrons, ele ganha 1 elétron) e C+ (cátion monovalente, ou seja, para ter 10 elétrons, ele perde 1 elétron) são isoeletrônicos, ou seja, apresentam o mesmo número de elétrons. Com isso, podemos afirmar que o elemento B possui número atômico igual a 9 (halogênio), e o elemento C apresenta número atômico igual a 11 (metal alcalino);
-
Se D está na mesma família do elemento C, ele também é um metal alcalino (apresenta s1 como camada de valência). Como ele está no quinto período, sua camada de valência é 5s1;
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Metais de transição são elementos da família B (grupos 3 a 12), que se inicia no quarto período (onde estão os menores números atômicos desses elementos).
Letra d). O exercício informa que o átomo X apresenta 37 prótons (que é o número atômico) e 51 nêutrons. Como X é um metal alcalino (primeira família da tabela) e Y é um metal alcalinoterroso (segunda família da tabela), o número atômico de Y é 38.
Com a soma do número de prótons com o de nêutrons de X, encontramos o seu número de massa (A):
A = próton + nêutron
A = 37 + 51
A = 88
Como os átomos X e Y são isóbaros, apresentam obrigatoriamente o mesmo número de massa. Assim, o número de massa de Y é 88.