Exercícios sobre Polaridade das Ligações
A polaridade das ligações é classificada assim: as ligações iônicas são polares, já as covalentes podem ser apolares ou polares, depende da diferença de eletronegatividade.
Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes:
a) H2
b) HCl
c) Cl2
d) CO2
e) NH3
Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares
a) N2
b) HCN
c) H2O
d) O2
(FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a) F
b) Cl
c) Br
d) I
e) At
(FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a) O2 (g)
b) LiBr (g)
c) NO (g)
d) HBr (g)
e) Li2 (g)
a) Ligação covalente apolar
b) Ligação covalente polar
c) Ligação covalente apolar
d) Ligações covalentes polares
e) Ligações covalentes polares
Alternativa “a”. Na escala de eletronegatividade de Pauling, o flúor é o mais eletronegativo e o hidrogênio é o mais eletropositivo.