Exercícios sobre reações de oxirredução
Ao solucionar exercícios sobre reações de oxirredução, é imprescindível determinar primeiro os números de oxidação (Nox) de cada elemento antes e depois da reação.
(UFMG-MG) Considere as seguintes equações:
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O
II.H2 + ½ O2 → H2O
III.SO3+ H2O → H2SO4
Ocorre oxirredução apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
A equação em que não ocorre reação de oxirredução é:
a) N2 + O2 → 2 NO
b) Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2
c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
d) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
e) NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3
(Cesgranrio-RS) Observe a reação:
SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:
a) F2 e H2O.
b) F2 e HF.
c) H2O e HF.
d) F2 e O2.
e) H2O e F2.
Alternativa “b”.
Sabemos que somente na equação II ocorre oxirredução porque somente nela há transferência de elétrons. Isso é visto pelo Nox:
+1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O (Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução).
0 0 +1 -2
II.H2 + ½ O2 → H2O
Observe que o hidrogênio oxidou (perdeu elétrons, seu Nox diminuiu), pois ele transferiu elétrons para o oxigênio, que reduziu.
+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
III.SO3+ H2O → H2SO4 (Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução).
Alternativa “e”.
Abaixo temos o Nox de todos os elementos presentes nas equações. Somente na letra “e” não houve alteração no Nox, significando que não houve transferência de elétrons e, consequentemente, não se trata de uma reação de oxirredução.
0 0 +2 -2
a) N2 + O2 → 2 NO
0 +1 +6 -2 +3 +6 -2 0
b) Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2
0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2
c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
+2 -1 +1 -1 +1 -1 +4 -1 +1 -2
d) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
+1 -1 +1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2
e) NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3
Alternativa “b”.
- Observe os Nox:
+2 -1 +1 -1 +1 -1 +4 -1 +1 -2
SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
O Nox do Sn aumentou de +2 para +4, o que significa que ele sofreu oxidação. Já o Nox do O diminuiu de -1 para -2, o que significa que ele sofreu redução.
Alternativa “e”.
- Observe o Nox:
+1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
A substância oxidada é o reagente que possui o átomo que perde elétrons, ou seja, cujo Nox aumenta. Como esse elemento é o oxigênio, essa substância é a água, H2O.
Já a substância reduzida é o reagente que possui o átomo que ganha elétrons, ou seja, cujo Nox diminui. Como esse elemento é o flúor, essa substância é o F2.