Exercícios sobre soluto e solvente
Estes exercícios exploram as características mais importantes dos principais componentes de uma solução: o soluto e o solvente.
(ITA) Considere cada um dos procedimentos realizados em temperatura ambiente e sob vigorosa agitação:
I. 1 g de açúcar sólido misturado com 1 L de água.
II. 1 g de cloreto de sódio sólido misturado com 1 L de água.
III. 0,5 L de solução aquosa de açúcar misturado com 0,5 L de água.
IV. 0,2 L de etanol anidro misturado com 0,8 L de gasolina.
V. Injeção de HCl gasoso em 1 L de água.
VI. Injeção de O2 gasoso em 1 L de água.
Assinale a opção que associa CORRETAMENTE os procedimentos acima com os fenômenos listados abaixo:
a. dissolução sem dissociação iônica;
b. somente dispersão grosseira;
c. diluição;
d. dissolução com dissociação iônica.
a) Ia; IId; IIIc; IVa: Vd; VIa
b) c; IIc; IIIc; IVa: Vc; VIc
c) Ic; IIa; IIId; IVb; Va; VId
d) Ia; IIa; IIIa; IVb; Va; VIa
e) Id; IId; IIIa; IVc; Vd; VId
(UFPE) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2 g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que:
Massa molar da sacarose = 342,0 g mol-1,
Massa molar da água = 18,0 g mol-1,
Ponto de fusão da sacarose = 184 °C e Ponto de fusão da água = 0 °C,
podemos dizer que:
1) A água é o solvente, e o açúcar, o soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.
3) Em temperatura ambiente, o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
Solução é uma mistura homogênea formada pela adição de um soluto em um solvente. Trata-se de uma mistura homogênea porque o soluto dissolve-se no solvente, não sendo possível visualizá-lo, principalmente porque as partículas do soluto são da ordem de 1 nanômetro (1 nm = 10-9 metros). A partir das informações fornecidas, responda: qual dos métodos abaixo é capaz de separar o soluto dissolvido em um solvente?
a) Filtração
b) Centrifugação
c) Decantação
d) Sedimentação fracionada
e) Destilação simples
A mistura que apresenta íons, formados a partir do processo de ionização ou dissociação, é classificada em:
a) Solução concentrada
b) Solução insaturada
c) Solução eletrolítica
d) Solução não eletrolítica
e) Solução saturada
Letra a).
I- O açúcar é um soluto molecular (por ser formado por ligação covalente e não sofrer dissociação ou ionização), logo, em água, sofre uma dissolução sem dissociação (a);
II- O cloreto de sódio é um soluto iônico (por ser formado por ligação iônica e por sofrer dissociação), logo, em água, sofre uma dissolução com dissociação (d);
III- Quando misturamos um solvente (no caso do item, a água) em uma solução preexistente, estamos realizando uma diluição (c);
IV- Como a gasolina é capaz de dissolver o etanol em razão das interações intermoleculares, trata-se de uma dissolução sem dissociação, já que ambos são moleculares e não sofrem dissociação nem ionização (a);
V- O HCl é um soluto iônico (mesmo sendo formado por ligação covalente, é capaz de sofrer ionização), logo, em água, sofre uma dissolução com dissociação (d);
VI- O gás oxigênio é um soluto molecular (por ser formado por ligação covalente e não sofrer dissociação ou ionização), logo, em água, sofre uma dissolução sem dissociação (a).
Letra d). Dos itens fornecidos pelo enunciado, apenas o item 2 está incorreto, porque a água encontra-se no estado líquido e o açúcar, no sólido, por isso, a água (solvente) dissolve o açúcar (sólido), e não o contrário.
Letra e). Como as soluções são misturas homogêneas cujos solutos sempre apresentam tamanhos nanométricos, logo, o único método capaz de realizar a separação de seus componentes é a destilação.
OBS.: todos os outros métodos apresentados são aplicados em misturas heterogêneas.
Letra c). Como o enunciado indica que a mistura possui íons, logo, trata-se de uma solução eletrolítica, isto é, aquela que apresenta íons resultantes de ionização ou dissociação dispersos no solvente.