Exercícios sobre variação da pressão em equilíbrio químico
A variação da pressão causa um deslocamento no sentido do equilíbrio químico, no caso de sistemas em que os volumes dos reagentes e dos produtos são diferentes.
Considere o equilíbrio:
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = +39,5 kcal/mol
Marque a alternativa que indica corretamente o que ocorreria caso aumentássemos a pressão sobre o sistema:
-
O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração de PCl5(g).
-
O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e diminuiria a concentração de PCl5(g).
-
O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e aumentaria a concentração de PCl5(g).
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O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração dos produtos PCl3(g) + Cl2(g).
-
O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e aumentaria a concentração dos produtos PCl3(g) + Cl2(g).
Dado o sistema em equilíbrio:
1 CO(g) + 1 H2O(g) ↔ 1 CO2(g) + 1 H2(g)
Marque a(s) alternativa(s) que indicam corretamente o que ocorreria caso diminuíssemos a pressão sobre esse sistema:
-
A concentração de CO(g) aumentaria.
-
A concentração de H2O(g) aumentaria.
-
A concentração de CO2(g) aumentaria.
-
A concentração de H2(g) aumentaria.
-
As concentrações de todos os participantes permaneceriam inalteradas.
(UFRN) Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita:
- 2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g)
- NH3(g) + HCl(g) ↔ NH4Cl (s)
- CaCO3(g) ↔ CaO(s) + CO2(g)
-
1,2,3
-
1,2
-
1,3
-
2,3
-
Todas as reações estarão deslocadas à esquerda.
(UEMG) As equações a seguir representam sistemas em equilíbrio. O único que não se desloca por alteração de pressão é:
a) SO2(g) + 1/2 O2(g) ↔ SO3(g)
b) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)
c) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
d) 2 CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g)
Alternativa “c”.
Visto que no reagente temos 1 molécula e nos produtos temos 2 moléculas, o volume dos reagentes é menor, enquanto o dos produtos é maior. O aumento da pressão sobre o sistema favorece a região que ocorre com diminuição de volume; logo, provoca um deslocamento para a esquerda, ou seja, no sentido da formação do PCl5(g). Então, a concentração de PCl5(g) vai aumentar.
Alternativa “e”.
Essa reação ocorre sem variação no volume, pois são duas moléculas no reagente e duas moléculas no produto. Portanto, a variação da pressão não altera a condição de equilíbrio, ou seja, não provoca deslocamento e, com isso, as concentrações de todos os participantes permanecem inalteradas.
Alternativa “b”.
Essa reação ocorre sem variação no volume, pois são duas moléculas no reagente e duas moléculas no produto. Portanto, a variação da pressão não deslocará o equilíbrio.